Sustancias Orgánicas de interés

Hidracina/ Hidrazina

Hidracina o Hidrazina

Fórmula Semidesarrollada: NH₂-NH₂

Fórmula Molecular : N₂H₄

 

Propiedades Fisicoquímicas

-Líquido incoloro y oleoso.

-Olor que recuerda al del amoníaco.

-Libera vapores al aire libre.

-Quema con llamas apenas visibles.

-Densidad : 1.010 kg/m³; 1,01 g/cm³

-Masa Molar : 32,0 g/mol

-Punto de fusión : 274 K (0,85000000000002 °C)

-Punto de ebullición : 387 K (113,85 °C)

-Es muy soluble en agua.

 

Utilidad

Se utiliza principalmente como espumante para la preparación de espumas poliméricas así como precursor de catalizadores de polimerización y fármacos.

Adicionalmente se emplea como combustible para misiles, cohetes espaciales y satélites. El comburente utilizado habitualmente en estos casos es el tetróxido de dinitrógeno. También se conoce como hidrazinas a los compuestos derivados de éste.

No suele utilizarse mucho en sí la hidrazina debido a sus grandes riesgos, pero si se usaalgunos de sus derivados como  monometilhidrazina o la dimetilhidrazina asimétrica.

Su empleo comporta importantes ventajas, como ser almacenable a temperatura ambiente y producir ignición en cuanto entra contacto con el carburante.  Sin embargo, debido a su alta toxicidad, se tiende a abandonar su uso.

Riesgos

-Ingestión : Tóxico, posiblemente un agente carcinógeno

-Inhalación : Muy peligroso, extremadamente destructivo para el aparato respiratorio.

-Piel : Pude causar quemaduras severas y puede ser arbsobido por la sangre

-Ojos : Puede causar daños permanentes

Glicerina

Propiedades físicas y químicas

Líquido siruposo, incoloro e inodoro, con un sabor dulce a alcohol e insoluble en éter, benceno y cloroformo. De fórmula C3H8O3 (1,2,3-propanotriol), y densidad relativa de 1,26. Tiene un punto de ebullición de 290 °C y un punto de fusión de 18 °C. La glicerina líquida es resistente a la congelación, pero puede cristalizar a baja temperatura. Es soluble en agua en cualquier proporción, y se disuelve en alcohol, pero es insoluble en éter y muchos otros disolventes orgánicos.

La utilidad de la glicerina

• La elaboración de cosméticos como por ejemplo, jabones de tocador. La glicerina aumenta su detergencia, da blancura a la piel y la suaviza. Se puede encontrar entre un 8-15% de glicerina en la composición de estos jabones.
• En el área de la medicina se utiliza en la elaboración de medicamentos en forma de jarabes
• Además, se utiliza formando parte de los supositorios de glicerina, que tienen acción laxante. El mecanismo de acción de estos supositorios se basa en dos propiedades de la glicerina: es higroscópico y ligeramente irritante de mucosas.
• Puede ser uno de los excipientes de los líquidos empleados en los cigarrillos electrónicos
• Como baño calefactor para temperaturas superiores a los 250 °C;
• Lubricación de maquinarias específicas.

• Para la fabricación de explosivos, como la nitroglicerina
• Anticongelante
• Se utiliza para preparar extractos de té, café, jenjibre y otros vegetales; fabricación de refrescos; aditivo tensioactivo para mejorar la calidad del producto.
• Componente clave de los barnices que se utilizan para acabados es posible regular la humedad con el fin de eliminar el sabor desagradable e irritante del humo de tabaco.

• Proporciona elasticidad y suavidad a las telas.

ESTRUCTURA: Fórmula desarrollada

INTRODUCCION

La molécula orgánica que he elegido es la adenina, una de las cinco bases nitrogenadas que forman parte de los ácidos nucléicos (ADN Y ARN) y en el código genético se representa con la letra A.

En el ADN  la adenina siempre se empareja con la timina (T).Es un derivado de la purina (que es una base púrica) en la que un hidrógeno ha sido sustituido por un grupo amino (NH2).Al igual que la guanina, la citosina, la timina y el uracilo (todas bases nitrogenadas), forma parte de los nucleótidos que constituyen las largas cadenas de ácidos nucleicos; cada nucleótido está formado por un gupo fosfato, un azúcar de cinco carbonos (ribosa o desoxirribosa) y una de estas bases.

La adenina fue descubierta en 1885 por el bioquímico alemán Albrecht Kossel.

 

FUNCION

Desde el punto de vista químico, los ácidos nucleicos (adenina) son macromoléculas formadas por polímeros lineales de nucleótidos, unidos por enlaces ésteres de fosfato, sin periodicidad aparente. 

Son las moléculas que tienen la información genética de los organismos y son las responsables de su transmisión hereditaria, de ahí su importancia. El conocimiento de la estructura de los ácidos nucleicos permitió la elucidación del código génetico, la determinación del mecanismo y control de la síntesis de proteínas y el mecanismo de transmisión de la información genética de la célula madre a las células hijas. Son planas, lo cual es importante en la estructura de los ácidos nucleicos, y esto se debe a que son aromáticas.

 

PROPIEDADES GENERALES

• Nombre: Adenina
• Nombre IUPAC: 7H-purina-6-amina
• Fórmula: C₅H₅N₅
• Masa molecular: 135.1267 g/mol
• Punto de fusión: > 300ºC (573K)

La Tª de fusión indica la Tª a la que la mitad de las moléculas están desnaturalizadas.

El proceso: se aplica calor a la molécula y se mide la absorbancia a 260nm, progresivamente se va aumentando la Tª hasta llegar al punto medio, que será en el que se da la Tª de fusión. Si la Tª de fusión es alta significa que hay más enlaces del tipo A-T y si es baja que existe menos enlaces de este tipo; por lo que conseguiremos saber él % del enlace A-T.

•  Abreviatura: A
•  Son insolubles en agua y pueden establecer interacciones hidrófobas entre ellas; estas interacciones sirven para estabilizar la estructura tridimensional de los ácidos nucleicos. Las bases nitrogenadas absorben luz en el rango ultravioleta (250-280 nm), propiedad que se usa para su estudio y cuantificación.

 

PROPIEDADES FISICO-QUIMICAS

Desnaturalización: la proporción Adenina+Timina está relacionada en primer lugar con la estabilidad de la molécula de ADN de doble hélice. Cuanto mayor es el contenido en A+T de una molécula, mayor cantidad de pares A-T presentará, como consecuencia tendrá una mayor cantidad de triples enlaces y, por consiguiente, será necesario suministrar una mayor cantidad de energía a esa doble hélice para separar sus dos hebras (desnaturalización o fusión del ADN). Cuanto mayor es el contenido en A+T mayor cantidad de calor que hay que suministrar a un ADN de doble hélice para desnaturalizarlo. La temperatura de fusión (Tm) necesaria para desnaturalizar la mitad del ADN de una mezcla (punto medio de la reacción ADN doble hélice ® ADN hélice sencilla) esta directamente relacionada con el contenido en A+T, a mayor contenido en A+T mayor temperatura de fusión (Tm).

Absorbancia a 2.600 Å: El estado físico de los ácidos nucleicos está relacionado con su capacidad de absorción de la luz ultravioleta (UV) a 2.600 Å. El menor grado de absorción se produce en estado de doble hélice, la absorción aumenta cuando se produce la desnaturalización pasando a estado de hélice sencilla (efecto hipercrómico, aumento de la absorbancia) y, por último, si degradamos este ADN de hélice sencilla a nivel de nucleótidos libres, de nuevo aumenta la absorbancia.

Reabsorción: emparejamiento de las cadenas tras quitar el calor al que son sometidas para la desnaturalización.

Hibridación: emparejamiento entre cadenas coplementarias de origen diferente.

 

Manosa

β/α-Manopiranosa

-Fórmula semidesarrollada : CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CH₂OH

-Fórmula molecular : C₆H₁₂O_{6 ,igual que la fórmula de la glucosa porque es un epímero de ella.}

 

Propiedades fisicoquímicas

La manosa es un "azúcar de seis átomos de carbono"  que se encuentra formando parte de algunos polisacáridos de las plantas , y en algunas glucoproteínas animales.

Desde el punto de vista químico es una aldosa, es decir su grupo químico funcional es un aldehído (CHO) ubicado en el carbono 1.Pertenece al grupo de las hexosas.

Es una piranosa ya que  puede derivarse del anillo de seis lados formado por 5 átomos de carbono y 1 de oxígeno, llamado pirano. Por ello en su forma cíclica se denominará manopiranosa, existiendo la forma β si el -OH unido al carbono anomérico esta hacia arriba, y la forma α si el -OH unido al carbono anomérico está hacia abajo. De igual forma exite la forma D y la forma L, dependiendo de la posicion del -OH del carbono asimétrico mas alejado del grupo carbonilo.

Masa molar : 180.156 g/mol

 

Usos e importancia 

 Desempeña una importante función en la fisiología humana. Sin embargo, no existe necesidad nutricional para esta sustancia, ya que el cuerpo fácilmente puede producirla a partir de la glucosa. No obstante, se pueden encontrar cantidades considerables en muchas frutas y verduras.

Forma parte de la estreptomicina , sustancia con actividad antibiótica.

La idea de que los suplementos de manosa pueden ayudar a prevenir o tratar infecciones de la vejiga se deriva de una propiedad de la bacteria E. coli. E. coli es una de las causas más comunes de infecciones de la vejiga. Muchas variedades de E. coli, aunque no todas, tienen la capacidad de sujetarse a la manosa presente en la pared de la vejiga mediante estructuras similares a hilos llamados pili. Este proceso de sujeción permite que ellos inicien el proceso de infección.

Algunos investigadores   tuvieron la hipótesis de que el consumo de manosa como suplemento incrementaba los niveles de manosa en la orina a tal nivel que esta manosa libre saturaría los pili vinculantes de manosa de E. coli y por lo tanto volvería a las bacterias incapaces de lidiar con las células de la pared de la vejiga.

Piridoxina o Vitamina B6

Nomenclatura sistemática:        

 4,5-bis(hidroximetil)- 2-metil-3-piridinol. 

Propiedades físico-químicas:

-Sustancias frágiles, solubles en agua.

-Punto de fusión: 206º

-Es estable al calor y oxígeno.

-Degradada por la luz en soluciones alcalinas y neutras.

Gracias a esta vitamina:

-El organismo transforma los hidratos de carbono y grasas en energía.

-Se metabolizan las proteínas.

-Se mantiene en buen estado el sistema inmunitario y nervioso.

-Se crea la hemoglobina de la sangre.

Ribosa

 

Molécula de β-D-Ribofuranosa.

1.- Introducción:

Descubierta en 1920 por los bioquímicos Albrecht Kossel y Phoebus A., la ribosa es una pentosa o monosacárido de cinco átomos de carbono que es muy importante en los seres vivos, ya que es el componente del ARN ( ácido ribonucleico) y otras sustancias como nucleótidos y ATP.

Su fórmula molecular es: C₅H₁₀O₅

La ribosa procede de la eritrosa ( monosacárido de cuatro carbonos con un grupo aldehído por lo que pertenece al grupo de las aldotetrosas, y que se encuentra en la naturaleza en forma de D-eritrosa). A partir de la ribosa se sintetiza la desoxirribosa en el ciclo de las pentosas. Además se considera una de las proteínas oligosacáridas más solubles en agua que existen en la tierra.

La ribosa no es un nutriente esencial. Aunque es un azúcar común presente en el cuerpo de los animales y las plantas, las fuentes alimenticias no suministran las dosis recomendadas.

2.- Usos y aplicaciones:

Forma parte del ARN y su base nitrogenada es: adenina, guanina, citosina y uracilo. Éste está presente tanto en las células procariotas como en las eucariotas, y es el único material genético de ciertos virus. El ARN celular es lineal y de hebra sencilla.

La ribosa es un carbohidrato vital para que el cuerpo produzca ATP, una fuente principal de energía usada por nuestras células y que se produce durante la fotosíntesis y la respiración celular, y es consumido por muchas enzimas en la catálisis de numerosos procesos químicos. La ribosa puede ser benéfica para mejorar la tolerancia al ejercicio en personas con angina al ayudar al corazón a regenerar su ATP.

Ácido láctico

        

                    

                      

Nombre sistemático: Ácido 2- hidroxipropanoico

Su fórmula molecular es C₃H₆O₃  y su fórmula semidesarrollada : H₃C-CH(OH)-COOH

Estructura química : El ácido láctico es un ácido carboxílico, con un grupo hidroxilo en el carbono adyacente al grupo carboxilo, lo que lo convierte en un ácido α-hidroxílico. En solución puede perder el hidrógeno unido al grupo carboxilo y convertirse en el anión lactato.

En el ácido láctico pueden encontrarse dos enantiómeros (isómeros ópticos). Uno es el dextrógiro ácido d-ácido láctico (en este caso, el ácido (R)-láctico]]; el otro es el levógiro ácido ℓ-ácido láctico (en este caso, ácido (S)-láctico), que es el que tiene importancia biológica.

Importancia biológica : el ácido láctico se produce principalmente en las células musculares y en los glóbulos rojos cuando el suministro de energía aeróbica es menor que la demandada por el cuerpo, lo cual genera una acumulación de ácido en el músculo produciendo fatiga durante un periodo de ejercitación muscular. Este ácido proviene de la descomposición de glucosa.

En una situación normal el ácido láctico se reutiliza, pero si seguimos a gran intensidad un ejercicio, se produce demasiado y a nuestro organismo no le da tiempo a retirarlo. Esto provoca la acidificación de las fibras musculares que tiene como consecuencia:

• la inhibición de las enzimas encargadas de romper la molécula de glucosa para obtener energía, por lo que se nos corta el riego energético de esta vía y como sabemos, si no hay energía, no hay movimiento.
• la imposibilidad de que el calcio se una a las fibras musculares y consecuentemente se de la contracción.

La función de la producción de lactato es oxidar NADH + H⁺ para regenerar la NAD⁺ necesario para la glucólisis y entonces para que continúe la producción de ATP.

Aplicaciones :

En cosmética, se utiliza como alternativa al uso de la glicerina, es decir, como suavizante. Es usado para reducir el daño producido por la luz solar; para mejorar la textura y el tono de la piel, y el aspecto en general.

El ácido láctico es utilizado en varios productos como regulador de acidez. Aunque puede obtenerse de la lactosa (azúcar de la leche), la mayor parte del ácido láctico empleado comercialmente deriva del uso de bacterias como la Bacillus acidilacti, para fermentar fuentes de carbohidratos como la maicena y las patatas.

En medicina también es inyectada una solución de ácido láctico a los pacientes que han perdido mucha sangre. Esta solución se usa para recuperar volumen.

ÁCIDO OLÉICO

Fórmula semidesarrollada: CH₃(CH₂)₇CH=CH(CH₂)₇COOH

Fórmula molecular: C₁₈H₃₄O₂

Fórmula tridimensional:               

Fórmula estructural:  

              

Propiedades físico-químicas:

• Apariencia: líquido aceitoso de color amarillo pálido o marrón amarillento  con olor parecido a la manteca de cerdo.
• Densidad 895 kg/m3; 0,895 g/cm3
• Masa molar 282 g/mol
• Punto de fusión 288.3 K (15.2 °C)
• Punto de ebullición 633 K (359.9 °C)
• Insoluble en agua

 El aceite de oliva, aceitunas, aguacate, el aceite de semillas de uva y hasta la carne de cerdo, son fuentes importantes de ácido Oleico, un tipo de grasa monoinsaturada típica de algunos aceites vegetales. Se trata de un líquido oleoso e incoloro que se torna de color amarillento a café, al entrar en contacto con el aire.

Beneficios en la salud

El ácido oleico es famoso por sus efectos beneficiosos sobre la salud cardiovascular y hepática. Aumenta el llamado colesterol bueno (HDL) y reduce el colesterol malo (LDL) en sangre, por lo que ejerce una acción beneficiosa sobre el sistema vascular y el corazón, reduciendo así, el riesgo de padecer enfermedades cardiovasculares.

Se sabe también que tiene efectos beneficiosos sobre la salud hepática y previene la formación de cálculos biliares.

El ácido oleico juega un rol fundamental en el mantenimiento de un peso corporal saludable, pues interviene en la regulación del metabolismo de lípidos y en el equilibrio del peso corporal.

Otras ventajas del ácido oleico

Los aceites que contienen ácido oleico resisten mejor las altas temperaturas que se producen al freír, por lo que son más adecuados para cocinar. Son más estables, se descomponen más lentamente y tienen la importante ventaja de que impregnan menos de grasa los alimentos, por lo que éstos resultan menos calóricos.

El ácido oleico tiene también otros usos. Se emplea en la fabricación de cosméticos, en jabones, en la limpieza de metales y en la industria textil.