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ESTUDIO DE LA SÍLICE

ESTUDIO DE LA SÍLICE

La sílice, un compuesto formado por oxígeno y silicio, por lo que también se llama comunmente óxido de silicio (IV), o dióxido de silicio, cuya formula semidesarrollada es SiO2. Es un componente presente en la arena y una de las formas en las que aparece en la naturaleza es el cuarzo.

Es al ordenarse espacialmente en una red tridimensional, cuando se cristaliza, cuando forma el cuarzo. Si se encuentra en estado amorfo constituye el ópalo, que suele incluir un porcentaje elevado de agua, y el sílex.

Usos:

El óxido de silicio (IV) se usa, entre otras cosas, para hacer vidrio, cerámicas y cemento.

El gel de sílice es un desecante, es decir, quita la humedad del lugar en que se encuentra. Se encuentra muy generalmente en paquetes nuevos de aparatos ópticos, electrónicos, etc.

Tipo de enlace que presenta:

La sílice es un sólido covalente, con hibridación sp3 en el átomo central ( el Si) para formar una red tridimensional (cuarzo), se encuentra formando parte de una gran red o cristal covalente, formado por enlaces covalentes continuos, este compuesto es insoluble en todos los disolventes, ya que para separar las partículas de la red necesitaríamos romper demasiados enlaces covalentes, es por tanto un mal conductor.

Propiedades:

Las propiedades que se le confieren a la sílice son: Una fuerte red tridimensional de enlaces covalentes, presentan una alta dureza (7 grados escala de Mohs), es rígido y a temperatura ambiente tiene mucha resistencia química, es aislante, poco soluble e incoloro.

Nombre (IUPAC) sistemático: Dióxido de silicio

Otros nombres: Sílice

Fórmula semidesarrollada:  SiO2

Propiedades físicas:

  • Estado de agregación: Sólido
  • Apariencia: Transparente
  • Densidad: 2634 kg/m3; 2,634 g/cm3
  • Masa molar: 60,0843 g/mol
  • Punto de fusión: 1986 K (-271,164 °C)
  • Punto de ebullición: 2503 K (-270,647 °C)
  • Estructura cristalina: Cuarzo, cristobalita o tridimita

Propiedades químicas:

Solubilidad en agua 0,012 g en 100g de agua

Otros aspectos de interés:

      ΔfH0 gas          -305,43 kJ/mol
      ΔfH0líquido  -899,86 kJ/mol
      ΔfH0sólido  -910,86 kJ/mol
      S0gas  228,98 J·mol-1·K-1
      S0sólido  41,46 J·mol-1·K-1

Donde se encuentra:

Lo podemos encontrar en la arena, normalmente como cuarzo.

Se encuentran en diversas cantidades en los vegetales naturales crudos, las plantas y los granos tales como el arroz, la cebada y la avena no refinados.

Formas que presenta:

La sílice la podemos encontrar en la naturaleza de tres maneras:

Cuarzo:

cuarzo

 

Tridimita:

 tridimita

 

 Cristobalita:

cristobalita

Referencias web-bibliográficas:

http://www.profeblog.es/jose/wp-content/uploads/2009/12/Emilio_Marin_SiO2.pdf

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_silicio_(IV)

Google imágenes

Wikipedia

 

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