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Enlace Químico

Superconductores

Definición. Características a 0 K. Materiales.

 

Los superconductores son un tipo especial de materiales que pueden conducir la corriente eléctrica casi sin ofrecer resistencia, y, por tanto, sin que se produzca una “pérdida” energética. Es decir, los metales son buenos conductores, tanto térmicos como eléctricos, pero estos se calientan al conducir un flujo de electrones, porque los átomos del metal vibran y chocan contra estos. Ofrecen resistencia y se pierde energía en forma de calor. Esto no es rentable en algunas ocasiones.

Hay varias teorías, modelos que ayudan a comprender mejor este fenómeno, pero son de gran complejidad.

Al disminuirla temperatura, también lo hace la resistencia del metal a la corriente eléctrica, por lo que, a temperaturas en torno al 0 K, algunos materiales se convierten en superconductores. Pueden ser diversos metales, si se enfrían lo suficiente (algunas aleaciones, o, incluso, compuestos de carbono).

Los materiales se suelen enfriar con helio líquido, lo que es bastante costoso. Por tanto, se está investigando con superconductores de “alta temperatura”, que superconducen a temperaturas tan “elevadas” como 77 K, pudiendo ser enfriados con nitrógeno líquido, mucho más barato.

Clasificación

Los superconductores, se pueden clasificar atendiendo a varios aspectos, como los materiales que los componen (puros o aleaciones, estructuras de carbono); la temperatura a la que son superconductores (temperatura crítica), en superconductores de alta o baja temperatura. La clasificación más utilizada es según su comportamiento físico.

Se distinguen dos tipos de superconductores:

  • Superconductores de tipo I, que impiden que los campos magnéticos penetren en ellos, es decir, los apantallan (efecto Meissner). Son elementos puros con una temperatura crítica muy baja.
  • Superconductores de tipo II, son supercondiuctores "imperfectos" que permiten que que los campos magnéticos penetren en su interior, pasando gradualmente del estado superconductor al normal. Entre ellos se encuentran aleaciones, sustancias cerámicas.

APLICACIONES:

Las aplicaciones de los superconductores son muy diversas, y, como estos materiales aún están siendo investigados, cada vez se van ampliando sus utilidades. Las líneas de investigación se centran en cómo conseguir disminuir la resistencia de los metales al paso de la corriente eléctrica, a la temperatura más elevada posible, para rentabilizar su obtención

Por tanto, se está tratando de encontrar nuevos materiales.

Las principales aplicaciones se encuentran relacionadas con sus propiedades magnéticas, siendo utilizados en campos tan dispares como el transporte o la medicina. Al ser enfriados y sometidos a un campo magnético,pueden llegar a levitar. Así, se trata de emplear en trenes de alta velocidad, en  países como Japón, pues esta levitación evita el roce con las vías y permite un aumento de velocidad (¡¡¡hasta 550km/h!!!). Este es el caso del tren Maglev de Shangai.

Se utilizan en medicina, para las resonancias magnéticas nucleares.

También, en Sistemas de Transporte de energía. Al ser casi nula la resistencia que ejercen, permitirían transportan electricidad a grandes distancias sin que ésta se disipe en el entorno en forma de calor.

Incluso se está tratando de trabajar con ellos para el almacenamiento de energía. Además pueden ser utilizados en medicina, para resonancias magnéticas nucleares, o en el estudio de moléculas (espectroscopia de resonancia magnética nuclear).

Como ocurre casi con todo en la ciencia actual, se trata de un mundo prometedor que está en expansión y que casi acaba de comenzar, por lo que sus aplicaciones podrían llegar hasta límites casi insospechados, si la investigación es la adecuada.

Además, llegan a ser utilizados en  aceleradores de partículas.

( Acelerador de partículas)

Bibliografía.

Para la elaboración de este trabajo han sido consultad@s:

Enlaces por puente de hidrógeno en las biomoléculas

Enlaces por puente de hidrógeno en las  biomoléculas

ENLACE POR PUENTE DE HIDRÓGENO 

 

DEFINICIÓN.

Este enlace es un tipo especial de interacción electrostática dipolo-dipolo, que tiene lugar entre un átomo de hidrógeno que forma un enlace covalente muy polarizado y un átomo de pequeño tamaño y muy electronegativo como F, N y O. El átomo de hidrógeno tiene una carga parcial positiva, por lo que atrae a la densidad electrónica de un átomo cercano en el espacio. El enlace de hidrógeno es poco energético frente al enlace covalente corriente, pero su consideración es fundamental para la explicación de procesos como la solvatación o el plegamiento de las proteínas.

Este enlace se puede establecer además de en el agua en cualquier otra molécula. Si el puente se establece entre dos moléculas diferentes ya sea de la misma o de diferente especie se le denomina enlace intermolecular, por ejemplo la molécula de agua, el ácido fluorhídrico, etc. Si el puente se establece entre dos elementos electronegativos de una misma molécula, el enlace se llama intramolecular, por ejemplo O- hidroxibenzaldehido, O- clorofenol etc.

PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS QUE PRESENTAN ENLACE POR PUENTE DE HIDROGENO.

Este tipo de atracción tiene solamente una tercera parte de la fuerza de los enlaces covalentes, pero tiene importantes efectos sobre las propiedades de las sustancias en las que se presenta, especialmente en cuanto a puntos de fusión y ebullición en estructuras de cristal.

El agua, es la sustancia en la que los puentes de hidrógeno son más efectivos. En su molécula los electrones que intervienen en sus enlaces están más cerca del oxígeno que de los hidrógenos y por esto se generan dos cargas parciales negativas en el extremo donde está el oxígeno y dos cargas parciales positivas en el extremo donde se encuentran los hidrógenos. La presencia de cargas parciales positivas y negativas hace que las moléculas de agua se comporten como imanes en los que las partes con carga parcial positiva atraen a las partes con cargas parciales negativas.

El puente de hidrógeno es un caso especial de la interacción dipolo-dipolo, es relativamente débil (entre -20 y -30 kJ mol -1) . La fuerza de enlace es mayor al aumentar la electronegatividad y disminuye con el tamaño de los átomos participantes. El enlace de hidrógeno presenta un cierto carácter covalente

Un tipo de enlace por puente de hidrógeno es el puente de hidrógeno simétrico. Un enlace en el que el núcleo de hidrógeno está exactamente a mitad de camino entre dos átomos del mismo elemento. Es un enlace mucho más fuerte que los puentes de hidrógeno comunes. Se ha observado este tipo de enlace en el hielo a altas presiones, y también en el fluoruro de hidrógeno y el ácido fórmico a altas presiones.

CONTRIBUCIÓN A LAS PROPIEDADES Y ESTRUCTURA DE LAS PROTEÍNAS Y EL ADN.

El hidrógeno es un elemento fundamental en los organismos vivos. De hecho, la existencia de la vida depende de algunas propiedades específicas del hidrógeno, además contribuye a la estabilidad de compuestos orgánicos como los lípidos, las proteínas, el ADN y ARN.

La estructura de las proteínas se puede estudiar desde 4 niveles de complejidad, que son la estructura primaria, la estructura secundaria, la estructura terciaria y la estructura cuaternaria. En todas ellas tiene un papel muy importante el enlace por puente de hidrógeno.

En las estructuras secundarias de las proteínas, como la α-hélice que es una estructura helicoidal dextrógira que se estabiliza gracias a la gran cantidad de puentes de hidrógeno que se establecen entre los aminoácidos de la espiral. En la otra estructura secundaria, β-laminar o β-hoja plegada (estructura en forma de zig-zag) también se estabiliza creando puentes de hidrógeno entre distintas zonas de la misma molécula, doblando su estructura. De este modo adquiere esa forma plegada. Además, cuando varias proteínas se unen entre sí (ya sean estructuras primarias, secundarias o terciarias) forman una organización superior llamada estructura cuaternaria. Esta unión se realiza mediante muchos enlaces débiles, como puentes de hidrógeno o interacciones hidrofóbicas.

En la molécula de ADN las bases de una de las cadenas o hebras están unidas mediante puentes de hidrógeno con las bases nitrogenadas de la otra cadena o hebra, de tal manera que ambas cadenas quedan unidas de la siguiente forma: Adenina se une a Timina con dos puentes de hidrógeno y Guanina se une a Citosina con tres puentes de hidrógeno (el tercer enlace proporciona una mayor estabilidad). Esta correspondencia entre bases hace que ambas cadenas sean complementarias y contribuye a dar la forma helicoidal. La importancia de los puentes de hidrógeno es, más bien, la especificidad que otorgan a la molécula y a todos los procesos en los que se ve implicado algún tipo de ácido nucleico, como la replicación o la transcripción de ARNm.

BIBLIOGRAFÍA

http://www.biologia.edu.ar/macromoleculas/estructura_de_la_materia.htm

http://www.monografias.com/trabajos34/hidrogeno/hidrogeno.shtml#puentes

http://quimicalibre.com/el-puente-de-hidrogeno/

http://laguna.fmedic.unam.mx/~evazquez/0403/puente%20de%20hidrogeno.html

http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_por_puente_de_hidr%C3%B3geno

http://www.wikiciencia.org/ciencia-facil/puente-hidrogeno/index.php

www.itescam.edu.mx/principal/sylabus/fpdb/recursos/r42730.DOC

http://www.ecured.cu/index.php/Enlace_por_puente_de_hidr%C3%B3geno

http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090203111404AAeKjhd http://atlasgeneticsoncology.org/Educ/DNASpID30001SS.html

http://recursos.cnice.mec.es/biosfera/alumno/2bachillerato/biomol/contenidos16.htm http://www.biorom.uma.es/contenido/av_biomo/Mat3b.html

Libro de 2º de bachillerato de Química de editorial Edebé.

Ciclo de Born-Haber para el CaO.

Ciclo de Born-Haber para el CaO.

La energía reticular o energía de red es la energía requerida para separar completamente un mol de un compuesto iónico en sus iones gaseosos. Muestra la estabilidad de la red cristalina. La energía reticular presenta dimensiones de energía/mol y las mismas unidades que la entalpía estándar (ΔHo), pero de signo contrario, es decir kJ /mol.
No es posible medir la energía reticular directamente por lo que se recurre a métodos indirectos aplicando la ley de Hess. Es lo que se conoce como ciclo de Born y Haber.

Factores de los que depende:
Al ser siempre negativa consideraremos siempre valores absolutos.
A mayor carga de los iones mayor “U”. 
Ejemplo: Así el CaO (Ca+2 y O-2) tendrá “U” mayor que el NaCl (Na+ y Cl-).
A menor tamaño de los iones menor “U”. 
Ejemplo: Así el NaCl (Na+ y Cl–) tendrá “U” mayor que el KBr (K+ y Br–).

Energías que intervienen:

Camino directo. El calcio solido Ca(s) y el O2(g) se unen para formar un mol de cristal iónico solido. En el proceso se desprende el calor de formación o entalpia molar de formación (∆Hf) del CaO.

 Camino indirecto. Vaporización de un mol de Ca(s): se absorbe la energía molar de sublimación (∆Hs) del Ca.

Disociación (∆HD) del de ½ mol de O2(g): Se absorbe la mitad de la energía molar de enlace.

Ionización (EI 1ª y EI 2ª) de un mol de átomos de Ca: Se absorbe la energía molar de ionización del Ca. El calcio debido a la energía de ionización 1ª pasa a Ca+ y con la 2ª energía de ionización pasa de Ca+ a Ca+2

Ionización de un mol de átomos de O(g): Se desprende la afinidad electrónica (AE 1º) molar del oxigeno para transformarlo en 0-  y aplicando la (AE 2º) se transforma en O-2

Condensación de los iones gaseosos para formar un mol de solido: Se desprende la energía de red (u) del CaO.

FORMULA: ∆Hf= EI1º+EI2º+1/2 ∆HD+AE1º+AE2º+∆u

BIBLIOGRAFIA: Libro de 2ª de Bachillerato de química de Edebé.

resno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/.../08EnlaceQuímico.pp

 

 


Estructura de Lewis y Geometría del ácido sulfúrico

Estructura de Lewis y Geometría del ácido sulfúrico

 

Para realizar la estructura de Lewis, en primer lugar...

 

Designamos el átomo central, el azufre (el menos electronegativo, de la molécula), y colocamos alrededor de él los átomos de oxígeno. A dos de estos (oxígenos) se le enlazan los hidrógenos.

 

Calculamos el numero total de electrones de valencia. (nt)

 

Calculamos el número total de electrones enlazados, en la molécula. (nee)

 

Obtenemos el número de electrones sin enlazar (libres). (nese)

 

Los pares no enlazantes deben colocarse alrededor de cada átomo de modo que todos adquieran estructuras de gas noble (mayor estabilidad)

 

 

En segundo lugar...

 

Quitamos las cargas formales, colocando dobles o triples enlaces (en este caso enlaces dobles) para que queden con carga neutra. Colocamos dos dobles enlaces para neutralizar la carga (-) de los dos Oxígenos (O) captando esa carga el Azufre que tiene como carga (+2).

 

En tercer lugar, realizamos la geometría del H2SO4 ...

 

Al ser una molécula cuyo átomo central sólo tiene pares enlazantes, la repulsión entre ellos hace que éstos se dispongan en una geometría tetraédrica, con ángulos de 109.5 º aproximadamente.

 

 

 

 

Ciclo de Born-Haber

Ciclo de Born-Haber

El ciclo de Born-Haber es un ciclo termodinámico en el que se estudian todos los procesos que intervienen en la formación de un mol de un compuesto iónico a partir de los elementos que lo integran, estos se encuentran en su estado termodinámico más estable.

El proceso de formación del cloruro de sodio (sólido), a partir de sodio (sólido) e de cloro (gas), podemos considerarlo como la suma de los siguientes procesos:

1. Sublimación del sodio sólido en sodio gas (se utiliza la energía de sublimación). Na(s) a  Na(g).

2. Ionización del Na (g) a Na+ (interviene la energía de ionización).

3. Disociación de las moléculas de cloro (Cl2), en átomos de cloro separados (se utiliza la energía de enlace).

4. Ionización del Cl (g) a Cl- (g) (interviene la afinidad electrónica).

5. En el último paso interviene la energía de red(energía que se desprende al formar un mol de cristal iónico sólido a partir de sus correspondientes iones en estado gaseoso).

 

Una forma de analizar la estabilidad de la red cristalina iónica es interpretando las etapas teóricas que permiten llegar desde los elementos hasta el cristal iónico.

 

Si se toma el ejemplo de la formación del NaCl: 

Como se observa en el esquema, se puede llegar a formar NaCl(s) por dos caminos diferentes. .

Aplicando la Ley de Hess, se puede deducir que:

 

ΔHf=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5        siendo     ΔH5 la energía reticular o de red (U)

 

Según la Ley de Hess, la entalpía intercambiada en una reacción es la misma, tanto si el proceso se realiza en una sola etapa, como si tiene lugar en varias.

Cloruro de Cesio

Cloruro de Cesio

Cloruro de Cesio

El cloruro de cesio es un compuesto químico de formula CsCl. Es un sólido incoloro que funciona como una fuente importante de ión cesión.

La estructura del cloruro de cesio

consiste en unidades cúbicas simples de aniones y cationes. Es el caso de un sólido con estructura cúbica 1:1 donde cuatro átomos de mayor tamaño rodean a uno de menor tamaño, es decir, La estructura del cloruro de cesio presenta una celda unidad cúbica en la que cada vértice está ocupado por el anión y el centro del cubo se ocupa por el catión, o viceversa lo que conduce a una coordinación (8,8).

Algunas de las aplicaciones del cloruro de cesio:

sus isótopos radioactivos son utilizados en medicina nuclear, incluso para el tratamiento del cáncer. También pueden utilizarse gradientes de cloruro de cesio para purificar DNA.

Enlace Iónico. Redes Cristalinas

Enlace Iónico. Redes Cristalinas

FLUORITA

CaF2

Los iones Ca2+ forman una red cúbica centrada en las caras, los iones fluoruro F- de los que hay el doble ocupan todos los huecos tetraédricos.

El índice de coordinación para el F–  es 4 y para el Ca2+ es 8.

Las posiciones de aniones y cationes puede ser la inversa, como en Li2O.


 

Teoría de Enlace de Valencia

Teoría de Enlace de Valencia

Enlace de la molécula de nitrógeno

Presenta un enlace σ y dos enlaces π, resultado del solapamiento de los orbitales p semillenos del átomo de nitrógeno.